شیمی ۳ و آزمایشگاه

شیمی ۳ و آزمایشگاه

اسلاید 1: بسم الله الرحمن الرحیم

اسلاید 2:

اسلاید 3: موضوع: آموزش ( شیمی 3 و آزمایشگاه)گرد آورنده: محمد صادق آقابابازادهرشته تحصیلی: ریاضی و فیزیکدبیر مربوطه: آقای طاهرنژادآموزشگاه: نمونه دولتی امام حسین (ع)سال1391

اسلاید 4: فهرستبخش1واکنش های شیمیایی و استوکیومتریبخش 2ترمودینامیک شیمیاییبخش 3محلول ها

اسلاید 5: بخش اول:واکنش های شیمیایی واستوکیومتری

اسلاید 6: واکنش های شیمیایی تغیرات موجود به دو دسته تقسیم می شوند: 1- تغیرات فیزیکی: مانند بخارشدن آب 2- تغیرات شیمیایی: مانند سوختن گازH2O(L) H2O(S)فیزیکیCH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(g) شیمیاییکاهش دما

اسلاید 7: روش های موازنه کردن:نکته:دریک ترکیب یامولکول نسبت اتم ها ثابت می باشد1CH4+2O2 1CO2+2H2O یعنی درمولکول دی اکسید کربن نسبت به اکسیژن همان___OCنسبت1 به 2 استمعادله زیررادرنظربگیرید:C3H8+O2 CO2+H2Oتعداد اتمهای کربن وهیدروژن واکسیژن دردوطرف معادله می شماریم1-عناصری که درسمت راست ویاچپ فقط یکباردیده می شوندمشخص می کنیم2- (درهر دو طرف یکبارتکرارشده باشدمثل : کربن وهیدروژن)

اسلاید 8: 3-با اعمال ضرایب مناسب برای مولکول تعداداتم های دوطرف رایکسان می کنیمC3H8+O2 3CO2+H2O4-تعداداکسیژن وهیدروژن هارا در دوطرف باهم برابرمی کنیم معادله موازنه شده به صورت زیرمی باشد C3H8+5O2 3CO2+4H2O نکته مهم:برای موازنه کردن: 1. اول فلزبعدنافلزودرانتها اکسیژن وهیدروژن 2. ضرایب معادله موازنه شده بایدساده ترین وکوچکترین عدد صحیح(غیر کسری) ممکن باشد.

اسلاید 9: انواع واكنش هاي شيميايي:1. تركيب2. تجزیه 3.سوختن4.جانشينيیگانهدوگانه

اسلاید 10: تركيب:دوياچندماده با هم تركيب مي شوند و تركيباتي باساختارجديد مي سازندNH3+HCL NH4CLتجزيه:واكنشي كه يك ماده به مواد ساده تر تقسيم مي شودCaCO3+ CaO+CO2Qسوختن:واكنشي كه درآن اكسي‍ژن شركت داشته باشد را اکسایش می نامند اما اگراين واكنش همراه بانوروانرژي باشدسوختن نامند.2mg+O2 2mgO

اسلاید 11: واكنش هاي جانشيني:جانشيني یگانه:واکنشی که درآن یک عنصر با یک ترکیب واکنش داده و جانشین یکی از عنصر های آن ترکیب می شود.+Fe+CuSO4 Cu+FeSO4جانشيني دوگانه:در این واکنش جای دو عنصر در دو ترکیب با هم عوض می شود.+HCL+NaOH NaCL+H2O

اسلاید 12: استوكيومتري ياروابط كمي در واكنش هاي شيميايياستوكيومتري بخشی ازشيمي را شامل مي شودكه با نسبتعنصرها درتركيبات و نيز ارتباط هاي كمي بين مواد شركت كننده در واكنش هاي شيميايي سروكاردارددرواكنش زير: نسبت مولي منيزيم به اكسيژن مثل نسبت كسر __است212mg+O2 2mgقانون كسرهاي زنجيره اي 16گرم گوگرد چند مول اتم دارد؟16gS×—————= 0.5 molS1 molS32 gS

اسلاید 13: 1-درواكنش زير چندمول درواكنش با ليتيم با آب تشكيل ميگردد؟ 23/6molH22Li(s)+2H2O(l) 2LiOH(aq)+H2(g)xmolH2=23/6 molLi×_______ =2molLi1molH212/3molH2 2- چندگرم گاز دراثرواكنش كامل فلزليتيم با آب تشكيل مي شود؟H257/80gr57/80gLi×1molLi9/6gLi2molLi×2molH21molH2=7/11gH2×1molH2

اسلاید 14: توجه:محاسبه جرم مولكولي تركيبات برابراست باحاصل جمع جرم اتمي عناصرباتوجه به تعداد آن ها M NaOH 23+16+1=40Na o H روابط حجمي گازها:دومول هيدروژن با يك مول اكسيژن نزديك شد و دو مول آب توليد مي كند يا اين كه دو حجم اكسيژن تركيب شده و دو حجم آب توليد مي كند. 2H2(g)+O2(g) 2H2O همان طور كه درواكنش زيرمشخص است 4 گرم هيدروژن با32 گرم اكسيژن واكنش مي دهد و36 گرم آب توليد مي كند.

اسلاید 15: استوكيومتري درمحلول ها:غلظت معمولي:مقدارگرم ماده ي حل شده دريك ليترمحلول. بنابراين غلطتهر مول معرف مقدار ماده ي حل شده درحجم مشخصازمحلول استغلظت مولي: مقدارمول حل شده دريك ليترمحلول ياتعدادمول هاي حل شدهازيك ماده دريك ليترمحلول وداريم:غلظت معموليM=تعدادمول هاي حل شده حجم محلول برحسب ليترnv1- اگر را در 4 ليترآب حل کنیم غلظت مولی چقدراست؟ Mg (NH3)2 ، 6 molغلظت موليM= = = 5/1 mol/Lit64nm

اسلاید 16: 2- گاز آمونياك برطبق واكنش زير با اكسيژن تركيب شده و اكسيدنيتروژن و آب توليد مي كند از واكنش 7ليترآمونياك چندليترآب و چند ليتراكسيژن مصرف می شود؟ 4NH3+5O2 4NO+6H2O7litNH3× = =5/10lit H2O6Lit H2O4Lit NH342 47LitNH3× = = 9/8 LitO2 5Lit O24LitNH3354جواب :

اسلاید 17: محاسبات مربوط دريك محلول رقيق تعداد مول هاي حل شونده برابرحاصلضرب غلظت مولي درحجم ان است اين تعداد مول برابرحاصلضرب غلظت مولي محلول غليظ تر درحجمي است كه بايد براي رقيق كردن برداشته شود با اين تفاسير داريم: m1v1= m2v2مثال:براي تهيه محلول اسيدكلريدريك به چندسي سي ازمحلول آن نيازاست؟100cc1/0moL/Lit2moL/Litجواب:m1v1=m2v2 100×1/0=2×v2=v2=5cc

اسلاید 18: M1V1=M2V2M1غلظت مولي محلول رقيقV1حجم محلول رقيقM2V2غلظت مولي محلول غليظحجم محلول غليظ

اسلاید 19: واكنش دهنده محدودكنندهدرموقع انجام واكنش هاي شيميايي اغلب نسبت هاي استوكيومتري رعايت نمي شوندبلكه يكي ازموادواكنش دهنده ازنسبت موردنظر(دربخش تئوري)كمترويابيشتراست كه دراين صورت اين ماده ي واكنش دهنده رابه ترتيب محدودكننده و يا واكنش دهنده ي اضافي مي نامند. به اين واكنش دقت كنيد:N2+3H2 2NH328گرم از نيتروژن با 6 گرم هيدروژن به طور كامل واكنش داده و34 گرم آمونياك توليد مي كند حال اگردرون ظرف انجام واكنش4 گرم هيدروژن با30 گرم نيتروژن وارد شود از آنجايي كه هيدروژن كمتر ازنسبت استوكيومتري مي باشد واكنش دهنده محدودكننده و نيتروژن با توجه به بيشتر بودن نسبت استوكيومتري واكنش دهنده اضافي ناميده مي شود.

اسلاید 20: حال دراين مثال واكنش دهنده محدودكننده را مشخص مي كنيم: Zn(s)+I2(s) ZnI2(s) Zn=2/5g I2=9/7gبراي حل مساله بهتر است ابتدا جرم هاي داده شده رابه مول تبديل كنيم:5/2gZn×__________ = ________ = 83 0/01molZn65gZn5/265molZn7/9gI2×__________ = _______= 38 0/0 mol I21molI2 254gI22547/9حال مي توانيم ماده محدودكننده راتعيين كنيم با توجه به اين كه به ازاي هرمول فلزروييك مول موردنياز است پس: I21×38 0/0= 38 0/0=38/0

اسلاید 21: محاسبه مقدار ماده ي توليد شده براساس ماده ي محدودكننده: چون ماده محدودكننده نداريم(هردونسبت استوكيومتري تركيب شده اند)بنابراين ازهريك از موادمي توان به عنوان محدودكننده نام برد. 38 0/0molZn×___________ =38 0/0molZnI21molZnI21molZn38 0/0molZnI2 ×_________ =12/12grZnI2319grZnI21molZnI2نكته:اگر بعد از تبديل جرم به مول دو واكنش دهنده ها مساوي نبودند واكنش دهنده اي محدود كننده است كه مقدار بدست آمده از تبديل جرم به مول آن كمتر باشد.

اسلاید 22: بازده واكنش هاي شيميايي:واكنش هاي شيميايي اتفاق افتاده در صنعت ويا ازمايشگاه هميشه آن طور نيست كه برروي كاغذ واز نظر تئوري محاسبه مي گرددبلكه هميشه با بازده كمتر از آن است كه ازرابطه زير مي توان آن را بدست آورد:بازده درصدي واكنش = ×100

اسلاید 23: ترموديناميك شيميايي

اسلاید 24: ترموديناميك شيميايي:ترموديناميك يكي از شاخه هاي علوم تجربي است كه موضوع اصلي آن مطالعه شكل هاي مختلف انرژي و تبديل آن ها به يكديگر است قوانين ترموديناميك كه از نظر استواري وجامع بودن كمتر همتايي در بين ساير قوانين علمي دارند از جمع بندي پژوهش هاي تجربي زيادي حاصل شده انداز نظر تاريخي ترموديناميك در آغاز براي مطالعه و بهبود كار ماشين هاي گرمايي كه با دريافت گرما كار انجام مي دهند شكل گرفت اما امروزه از آن به عنوان وسيله ي بسيار نيرومند براي رخدادهاي فيزيكي و شيميايي و تغيير انرژي وابسته به آن ها استفاده مي شود درحال حاضر مهندسان زيادي با استفاده از قوانين ترموديناميكي مشغول طراحي ماشين هاي درون سوز سيستم هاي پرتاب موشك وغيره مي باشند. قانون هاي ترموديناميك:1.قانون اول ترموديناميك يا همان قانون بقاي انرژي 2.قانون دوم ترموديناميك ناظر بر تعيين جهتي است كه انرژي در آن خود به خود از جايي به جاي ديگر جريان مي يابد. 3.قانون سوم اين كه به دماي صفر مطلق (273-) رسيدن ناممكن است.

اسلاید 25: ظرفيت گرمايي:ظرفيت گرمايي ويژه مقدار گرمايي است كه براي افزايش دما يك گرم از جسمي به اندازه ي يك درجه سلسيوس موردنيازاست. ظرفيت گرمايي ويژه=مقدارگرماي مبادله شده جرم جسم × تغييردماC=m.ΔTqمثال:175گرم آهن جهت افزايش دمابه اندازه 3 درجه سانتي گراد به معادل 941ژول نيازداريم ظرفيت گرمايي ويژه اين عنصر رابدست آوريد؟ ΔT=3C q=941 m=275grC= c= =792/1m.ΔTq941 175×3j/gr c

اسلاید 26: اگر درمساله اي از ما ظرفيت گرمايي مولي را خواست براي بدست آوردن آن مي توانيم از اين فرمول استفاده كنيم . تعدادمول =________________مقدارمادهجرم اتمي ياجرم مولوكوليتعريف سيستم :آن قسمت از جهان است كه ما آن رامورد مطالعه قرار مي دهيم.محيط:تمام قسمت هاي جهان به غير از سيستم كه درحال تبادل جرم و انرژي با سيستم مورد نظر مي باشد را محيط مي گويند. تعريف مرزسيستم:ديواره اي كه سيستم را ازمحيط پیرامون آن جدا مي كند را مرز سيستم می نامند كه ممكن است حقيقي يا مجازي باشد. سیستم و محیط پیرامون آن

اسلاید 27: ماده خواصي دارد مثل : جرم- حجم - فشار- دما- جرم حجمي و...الف)خواص شدتي:آن خواصي كه به مقدار ماده تشكيل دهنده ي سيستم بستگي ندارد (به كميت بستگي ندارد) مثل ظرفيت گرمايي ويژه ب)خواص مقداري:به مقدارماده تشكيل دهنده سيستم بستگي دارد.مثل: جرم و حجم

اسلاید 28: جريان انرژي در سيستم:هر ذره موجود در يك سيستم داراي انرژي جنبشي و پتانسيل مي باشدمجموع اين انرژي ها براي ذره هاي تشكيل دهنده يك سيستم انرژي دروني ناميده مي شود و اين انرژي دروني يك واكنش شيميايي تغييرمي كند بدين صورت كه مواد اوليه خود داراي انرژي دروني معين هستند و پس ازانجام واكنش شيميايي فراورده ها نيزداراي انرژي دروني معين مي باشد. انرژي دروني مواداوليه E1 E2 انرژي دروني فرآورده فرآورده مواداوليه تغيير انرژي دروني ΔE= E2- E1

اسلاید 29: انرژيسطح انرژيحالت آغازي حالت پايانيانرژي سيستم كاهش مي يابدانرژي به محيط دادهE2<E1ΔE<0E2<E1 ΔE=E2- E1 <0E2E1

اسلاید 30: انرژيسطح انرژيحالت آغازي حالت پايانيانرژي سيستم افزايش مي يابدE2>E1ΔE>0انرژي ازمحيط گرفتهE2>E1 ΔE=E2- E1>0

اسلاید 31: نكته:اگرسيستم انرژي از دست بدهدعلامت انرژي دروني منفي خواهدبود(علامت گرمامنفي است)اگر سيستم انرژي بگيرد علامت انرژي مثبت خواهدبود(علامت گرمامثبت است)انرژي دروني از رابطه زير بدست مي آيد: ΔE= q+w q= گرماW=كاركار:كارانجام شده=W=-PΔVحجم افزايش يابد(هنگام انبساط)=W<0 كاهش حجم =W>0

اسلاید 32: براي ان مي توانيم اين نموداررارسم كنيم:در اينجا 2 حالت وجود دارد:الف) هنگامي كه يك سيستم كار انجام مي دهدمثلا دريك پيستون با افزايش حجم پيستون بالا رود در نتيجه است و مقدار كار منفي است. (ΔV>0)ب) هنگامي كه محيط روي سيستم كارانجام مي دهد (باكاهش حجم پسشتون پايين بيايد) در نتيجه ومقدار كار مثبت است. (ΔV<0)براي تغيير انرژي دروني سيستم با 2 روش آشناشده ايد:1. با انجام كار 2. با انتقال گرماسيستم گرما-گرما+كار-كار+

اسلاید 33: قانون اول ترموديناميك:تعريف انرژي دروني:مجموع انرژي پتانسيل وجنبشي ذرات موجوددريك سيستم.ΔE=qمقدار مساوي آن را مي گذاريم+W-PΔVحال رابه طرف ديگر تساوي مي بريم باتوجه به ان كه علامت ان تغييرمي كند. -PΔVq=ΔE+PΔV

اسلاید 34: معمولاواكنش هاي شيميايي به يكي ازدو صورت حجم ثابت ويا فشارثابت انجام مي پذيرد. الف)چون حجم ثابت است qv=ΔE Δv=0ب)چون فشارثابت است وتغيير حجم خواهيم داشت بنابراين qp=ΔE+PΔV E+pv را برابر با يا انتالپي مي گيرند.Hqp=ΔHتعريف:مقدارگرماي مبادله شده درفشارثابت راگرماي واكنش ويا تغييرانتالپي واكنش مي نامند.نكته درباره انتالپي:انتالپي مانند انرژي دروني تابع حالت است وبه مسيرانجام واكنش ارتباطي ندارد.ΔH=H2 – H1 مي توان گفت:

اسلاید 35: ΔH>0نمودارانتالپي:اگرواكنش گرماده باشد مي شود و نمودار به اين صورت است:ΔH<0مانندسوختن گازهاΔH<0فرآوردهمواداوليهسطح انتالپياگرواكنش گرماگيرباشد استΔH>0فراوردهمواداوليهسطح انتالپيمثل ذوب يخ

اسلاید 36: ج) حالت استاندارد يك واكنش دهنده يا يك محصول مايع يا جامد آن است كه به حالت خالص باشد. حالت استاندارد:يك واكنش استاندارد واكنشي است كه در آن واكنش دهنده ها به حالت استاندارد به محصولات تبديل مي شوند. حالت استاندارد چيست؟شرط اين كه يك واكنش دهنده يا يك محصول به حالت استاندارد باشد برحسب گاز مايع جامد و يا يك محلول فرق مي كند. الف)حالت استاندارد يك واكنش دهنده يا يك محصول گازي شكل آن است كه خالص باشد و فشار آن 1 اتمسفر باشد ب) حالت استاندارد يك واكنش دهنده يا يك محصول محلول آن است كه غلظت آن يك مول بر ليتر باشد.

اسلاید 37: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2Oبرخي انتالپي هاي مهم:انتالپي تشكيل:درآن يك جسم مركب از عناصر سازنده اش تشكيل مي شود را واكنش تشكيل آن ماده نامند.انتالپي سوختن:مقدار يك مول ماده اي در مقدار كافي اكسيژن خالص بسوزد گرماي آزاد شده را انتالپي سوختن می نامند. مثال : انتالپي سوختن اتانول را با استفاده از اطلاعات داده شده محاسبه كنيد:ΔH° O2 =0 ΔH°CO2= -5/393ΔH° H2O=-8/241ΔH°C2H5OH=-7/277انتالپي سوختن= مجموع انتالپي هاي تشكيل فراورده ها مجموع انتالپي هاي تشكيل مواداوليه

اسلاید 38: حل:[2 ΔH° CO2+3 ΔH° H2O] – [1 ΔH° C2H5OH+3 ΔH° O2]ΔH°=[2×5/393-))+3×)-8/241)]-[1×7/277-))+3×0]=ΔH°= -7/1234منفي است وگرما زا استانتالپي هاي فيزيكي :وقتي تغيير فيزيكي مورد نظر شرايط استاندارد انجام شود به تغيير انتالپي وابسته به آن انتالپي استاندارد آن تبديل يا تغييرحالت فيزيكي گويند. مهم ترين آن ها تصعيد ذوب و بخار است.نكته:انتالپي مايع شدن يك بخار با منفي انتالپي تبخيرآن مايع در دماي يكسان مساوي است.ΔH° = - ΔH° تبخيرمايع شدن بخار

اسلاید 39: انتالپی پيوند:درتفكيك پيوندي مثل پيوندكووالانسي ميان شكسته مي شود و از آن گونه هاي و بدست مي آيد. A—BA—BA(g)B(g)A—BA(g)+B(g)ΔH°A—Bباتوجه به واكنش به مقدارعددي يه مقدارعددی انتالپي تفكيك گويند. CL—CL+240kg 2CL(g)240kg

اسلاید 40: نكته1:شكستن پيوند هميشه همراه باگرفتن انرژي مي باشددرنتيجه پيوند آن ها هميشه مثبت است. ΔH°نكته 2:نوع پيوند(يگانه-دوگانه-سه گانه) درميزان انتالپي تاثيرمستقيم داردزيرادرپيوند چندگانه به دليل وجودجاذبه ي بيشتر بين اتم هاي تشكيل دهنده پيوندانرژي بيشتري لازم است تااين پيوندهاشكسته شود.

اسلاید 41: تعيين انتالپي واكنش هاي شيميايي:مي توان از 2راه تعيين نمود:1.روش مستقيم 2.روش غيرمستقيم روش مستقيم:نمونه هايي از مواد واكنش دهنده رادر شرايط مناسب برهم اثر داده و سپس گرماي حاصل از آن را روي تغييردماي خوانده شده وظرفيت گرمايي مخلوط واكنش وظرف محتوي آن حساب مي كنند. ودرپايان از روي گرماي حساب شده انتالپي واكنش مورد مطالعه راتعيين مي كنند.روش غيرمستقيم:از آنجايي كه نمي توان تمام واكنش هاي انجام يافته در طبيعت را توسط روش مستقيم اندازه گيري انتالپي نمود بنابراين براي محاسبه تغيير انتالپي وابسته به انجام واكنش هاي شيميايي مي توان ازروش هايي چند بهره گرفت.

اسلاید 42: الف)استفاده ازقانون هسHessهنري هس شيميدان وفيزيكدان سوئيسي-روسي تبار درسال 1840 از راه تجربه دريافت كه گرماي وابسته به يك واكنش شيميايي به راهي كه آن واكنش انجام مي پذيرد ارتباطي ندارد و يا اين كه مستقيم از راه است. (بنابراين مي توان دريافت كه انتالپي يك تابع حالت است وفقط به حالت آغازي و پاياني بستگي دارد و نه مسير انجام واكنش)

اسلاید 43: انتروپي وتعيين جهت پيشرفت واكنش هاي شيميايي:انرژي يك سيستم درجريان واكنش هاي شيميايي انجام يافته ثابت باقي مي ماند و تنها ممكن است از شكلي به شكل ديگر در آيد و يا آنكه بخشي ازسيستم به بخش ديگر آن جريان يابد. بسياري از تغييرهاي فيزيكي و شيميايي خود به خود و در جهت معيني روي مي دهند مثل سوختن گاز متان و هرگز واكنش عكس آن ديده نمي شود. يك نمونه از گاز فشرده در يك استوانه به طور طبيعي ميل به انبساط و پراكنده شدن دارد و هميشه گرما ازجسم گرم تربه جسم سردتر منتقل مي شود و عكس آن امكان پذير نمي باشد. انتروپي:مقدار بي نظمي يك سيستم يا بي نظمي مولكولي آن سيستم را انتروپي مي گويند.

اسلاید 44: نكته:هميشه تغييرات به سمت افزايش بي نظمي يا افزايش انتروپي ميل مي كند. انتروپي نيز مانند انتالپي تابع حالت است. ΔS=S2-S1هرگاه نتيجه مي شود يعني سيستم بي نظم تر شده است. S2>S1ΔS<0هرگاه نتيجه مي شود يعني سيستم منظم تر شده است.S2<S1ΔS>0نکته: هرگاه تعداد مول های يك واكنش بيشتر شود به معني اش آن است كه واكنش به سمت بي نظمي مي رود.

اسلاید 45: 2.انتروپيكاهش انتروپي(كاهش بي نظمي)تعيين پيشرفت واكنش هاي شيميايي:تعيين جهت در يك واكنش شيميايي بستگي به 2عامل دارد:1.انتالپي 2.انتروپي1.انتالپيΔH>0واكنش گرماگيرΔH<0واكنش گرمازاافزايش انتروپي(افزايش بي نظمي)

اسلاید 46: عامل گرمازا بودن و افزايش انتروپي در يك واكنش در كنار قرار بگيرند اين دو عامل براي پيشرفت واكنش عامل مساعد مي باشد و در نتيجه خود به خود است مثل سوختن گاز بوتان ولي اگر عكس گرمازا بودن به همراه كاهش انتروپي و يا عامل گرماگير بودن به همراه افزايش انتروپي در يك واكنش كنار هم قراربگيرند (يعني يك عامل مساعدوديگري نامساعد) واكنش تحت شرايط معيني خود به خودمي گردد مثلادر دماهاي پايين يا دما هاي بالا

اسلاید 47: محلول ها

اسلاید 48: اولين تقسيم بندي مواد آن است كه مواد را به دو دسته خالص و ناخالص طبقه بندي مي كنيم:موادشيمياييخالصعنصرتركيبناخالصهمگن(محلول)ناهمگنعنصر:فقط از يك نوع اتم تشكيل شده اند. تركيب: آن دسته از موادكه از دو يا چند نوع اتم تشكيل شده اند. همگن: تنها يك فاز دارد و نمي توان اجزاي تشكيل دهنده آن را تشخيص داد. ناهمگن: چند فازي است و مي توان اجزاي تشكيل دهنده آن را تشخيص داد.

اسلاید 49: حالت فيزيكي محلولحالت فيزيكي اجزاي سازنده محلولمثالگازمايعجامدگازدرگاز هوا مايع درگاز بخار آب درهوا جامددرگاز يد درنيتروژن گازدرمايع نوشابه گازدار مايع درمايع الكل درآب جامددرمايع يددرالكل گازدرجامد هيدروژن درپالاديممايع درگاز جيوه درنقره جامددرجامد انواع آلياژها مثل برنجصفحه ياامالگام دندانپزشكي

اسلاید 50: فاز:فاز بسياري از موادبا توجه به فشار و دماي آن می توانند به صورت گاز، جامد و مايع باشند به هركدام از اين شكل هاي فيزيكي يك فاز مي گويند يا به عبارتي مي توان گفت: «فاز را بخشي از ماده درنظرگرفت كه تمام آن از نظرتركيب شيميايي وخواص فيزيكي يكسان باشد.» محلولحلال:بخشي از يك تركيب را درخود حل مي كند.حل شونده:بخشي است كه در حلال حل مي شود.

اسلاید 51: عوامل موثربرقابليت انحلال مواد دريكديگرالف: مشابه بودن نيروهاي بين مولكوليب: عامل افزايش بي نظميج: تشكيل پيوندهيدروژني

اسلاید 52: تغييرانتروپي درفرايند انحلال1-حل شدن مايع درجامد:با افزايش انتروپي همراه است زيرا ذره هاي تشكيل دهنده يك جامد بلوري آرايش بسيار منظمي دارند و در اثرحل شدن ذره ها از هم جدا شده تحريك و آزادي عمل آن ها بيشترمي شود. 2-حل شدن مايع درمايع: در جهت افزايش انتروپي است زيرا دو مايع كه در يكديگرحل مي شوند نسبت به دو مايع جدا از يكديگر بي نظمي بيشتري دارند. 3- حل شدن گازدرمايع: با كاهش انتروپي همراه است زيرا بين ذره ها درحالت گازي جاذبه ناچيزي وجود دارد و از اين رو ذره ها آزادي عمل بيشتري دارند.

اسلاید 53: غلظت و روش هاي بيان آنغلظت: مقدار ماده حل شونده در مقدار معيني حلال يا مقدار ماده ي حل شونده ي موجود در مقدار معيني حلال را غلظت می نامند. روش هاي بيان:درصدجرمي: هرگاه مقدار معيين و مشخص از يك تركيب را در آب و حلال ديگري حل نماييم درصد جرمي به صورت زير تعريف مي شود: درصدجرمي=جرم ماده حل شونده جرم محلول ×100

اسلاید 54: غلظت معمولي يا غلظت مولارغلظت معمولي: مقدار ماده حل شونده برحسب گرم در يك ليتر محلول را غلظت معمولي مي نامند و با نمايش مي دهند CC------------------------- = مقدارگرم ماده ي حل شونده حجم محلول به ليترغلظت مولي: مقدار ماده حل شونده برحسب مول در يك ليتر محلول را غلظت مولي و با نشان مي دهند. MM------------------------------ = تعدادمول هاي حل شونده حجم محلول(ليتر)

اسلاید 55: استوكيومتري محلول هاتعداد زيادي واكنش هاي شيميايي در محلول آبي صورت مي گيرد و در چنين مواردي بايد معادله ي موازنه شده مبناي محاسبه هاي كمي محلول قرار گيرد استوكيومتري واكنش ها برحسب مول تفسيرمي شود بنابراين اين نخستين مرحله در اين گونه مسائل تبديل اطلاعات مسئله به مول است.محلول هاي الكتروليت وغير الكتروليتالكتروليت: محلولي كه بتواند جريان برق را عبور دهد و ذرات يون وجود دارد.غيرالكتروليت: محلولي كه جريان برق را از خود عبور نمي دهد و ذرات يون در آن وجود ندارد و ماده حل شونده در آن به صورت مولكولي حل شده و نه به صورت يونيزه مثل گلوكز

اسلاید 56: الكتروليت ها از نظر رسانايي الكتريكي به2 دسته قوي و ضعيف تقسيم مي شوند:الكتروليت قوي: محلولي كه جريان برق را به خوبي عبور مي دهد كه درصد تفكيك يوني آن بالاست الكتروليت ضعيف: محلولي كه جريان برق را از خود عبور نمي دهد و درصد تفكيك يوني آن پايين است و در آب عمدتا به شكل مولكولي حل شده و تعداد كمي از آن ها به يون تبديل مي شوند.

اسلاید 57: خواص كولوگاتيو محلول هانقطه جوش محلول آب نمك از آب خالص بيشتر است اين افزايش نقطه جوش به دليل وجود ذرات حل شونده در بين حلال مي باشد اين دسته از خواص فيزيكي مثل نقطه جوش نقطه انجماد- فشار بخار و... كه مقدار آن ها براي حلال درحالت محلول خالص تفاوت مي كند را خواص كولوگاتيو می نامند. فشار بخار: فشاري كه مولكول هاي بخار يك مايع در بالاي آن دارند فشار بخار می نامند و مقدار آن به تعداد مولكول هاي حلال در سطح بستگي دارد. نكته:هر چه تعداد ذرات حل شونده در يك حلال بيشتر گردد سرعت تبخير كاهش يافته و در نتيجه فشار بخار نيز بيشتر كاهش مي يابد.

اسلاید 58: نزول نقطه انجمادوافزايش نقطه جوش:آب خالص در صفر درجه سانتي گراد يخ زده و در100درجه سانتي گراد مي جوشد در حالي كه اگر به اين مقدار آب خالص مقداري نمك طعام بيفزاييم هم نقطه جوش افزايش مي يابدوهم اين كه نقطه انجمادكاهش مي يابد به دليل ذرات نمك طعام دربين مولكول هاي آب قرار مي گيرد و باعث چنين عملي مي شود.

اسلاید 59: محلول,كلوييد,سوسپانسيونهر گاه يك ماده را در يك حلال حل كنيم به اندازه ذرات ماده حل شونده مخلوط هاي بدست آمده با هم فرق مي كند. محلول: به اين دسته ازمخلوط ها كه اندازه ي ذرات آن ها بسيار كوچك است و نور را پخش نمي كند و همچنين پس از مدتي نيز ته نشين نمي شوند محلول گويند.كلوييد: به اين مخلوط ها كه نور را پخش مي كند و در ضمن ته نشين هم نمي شوند كلوييد گويند.

اسلاید 60: سوسپانسيون:گاهي برخي از تركيبات همانند كلوييد نور را پخش مي كند اما برخلاف كلوييد پس از مدتي ته نشين مي شوند اين مخلوط هاي ناهمگن را كه پس از مدتي ته نشين مي شوند سوسپانسيون گويند. سوسپانسيون ها پايدار نيستند و فاز جامد درون آن ها تمايل به ته نشين شدن دارد به همين دليل است كه در روي برخي از شربت ها اين جمله نوشته شده است: پيش ازمصرف شيشه راخوب تكان دهيد

اسلاید 61: خيرنوع مخلوطاندازه ذراتته نشيني ذره هاعبورذره هاازكاغذ صافي پخش نورمحلولكلوييدسوسپانسيونخيلي ريزدرشتدرشتخيرخيرخيرخيربلهبلهبلهبله

اسلاید 62: خواص كلوييدها:اثرتيندال(پخش نور) حركت براوني

اسلاید 63: روش هاي جداسازي اجزاي مخلوطالف) روش صرف انرژي(فائق آمدن بر نيروهاي ميان مولكولي اجزا محلول)ميعان: مايع كردن هواتبخير: استخراج نمك ازآب درياتصعيد: مثل نفتالينتبلور: جداكردن بلورهاي خالص نيترات پتاسيمتقطير:ساده: الكل از آبدرخلا: غليظ كردن شيره قندجز به جز: تقطير نفت خامبا بخارآب: استخراج عطروگلاب

اسلاید 64: كروماتوگرافيب) روش واردكردن يك حلال جديد (تغيير اثر نيروهاي مولكولي حاكم به كمك حلالي مخصوص) استخراججامدازمايع: يد از آبمايع ازجامد: روغن كشي از تفاله داغ روغنيگاز از گاز: بخار آب از هيدروژنصفحه ايستوني

اسلاید 65: ج) سانتريفوژ: مثل جدا ساختن رسوب ازمحلولفازساكن: فازي كه بدون حركت است.فازمتحرك: فازي كه پيوسته در حال جريان است و مواد جدا شونده را از روي فاز ساكن عبور مي دهد.

اسلاید 66: پايان