معرفی میان رشته ای شیمی ‌فیزیک

صفحه 1:


صفحه 2:
معرفی میان رشته‌ای رز فیزیک سروش آقایی حیدر حیدری ایمان سلیمان‌زاده محمد جواد طباطبایی 

صفحه 3:
csi ‏موه تن ]ووصههرزه۴‎ 33۳ achool | Ednbuigh schoo | (124-1997), Ludwig Bottemann ‏#سصبعة سيعت دطضك سلكلا‎ Johannes der Wale ‏مس‎ (739-1903) (1328-1807) (097-1923) 

صفحه 4:
شیمی فیزیک شاخه ای از دانش شیمی می باشد که در آن, از قواعد و قوانین فیزیکی, برای حل مسائل شیمی استفاده می گردد. یعنی هدف از شیمی فیزیک, یادگیری قواعد نظری فیزیک در توجیه موضاعات شیمی است. / 

صفحه 5:
* علمی است که به مطالعه تغییرات گرما و انرژی در طی یک واکنش شیمیایی می پردازد. 

صفحه 6:
پیدایش علم ترموشیمی,حاصل پیوند و بارورسازی متقابل تولید قدرت و علم گرما بود. عامل موثر توسعه آن.اختراع ماشین بخار در سال 1700 بتوسط جیمز وات بود. بین سال های 1700 تا 1900 علم ترمودینامیک به کندی و به سختی پیشرفت می کرد. در سال 1900,علم ترموشیمی, به سبب تلاش های دانشمندانی چون مایر,گییس,کلوین؛ کلازیوس و... که طی200 سال اخیر صورت گرفته بود ذاتا کامل شده بود. هم اکنون شاخه های مختلف و تخصصی از علم ترمودینامیک توسعه یافته اند. 

صفحه 7:
معهوم د قانون صفرم ترمودینامیک تاریخچه‌ی دما و دماسنج گالیله فارنهایت سلسیوس آنتوان لاوازیه جان دالتون کلوین 

صفحه 8:
گرما * جر فیرنگ و فناوری:سه معنایمثنایز بزای گرما یکی از تعبیرهای گرما,دما یا میزان"گرمی" ۱ سمج كوم از گرها غبازیف:است ازاآن قسمت: از ‎pail‏ ‏داخلن که همرآه با ما شیر ی گید: توم توس رها رکه اهر ديجور ادك ونا با نفاد 0نشان داده مى شود انتقال انرژی گرمایی 9909© 

صفحه 9:
| nae ‏فعالیت‌های ژول و مایر‎ ‏پایستگی‎ آزمايش زول 

صفحه 10:
Radolph Clausius (Germany) 1822-1 

صفحه 11:
الکتروشیمی * الکتروشیمی شاخه‌ای از شیمی‌فیزیک و شیمی‌تجزیه است که به بررسی واکنش‌های ایی می‌پردازد که در اثر عبور جریان الکتریکی انجام می‌شوند و يا انجام یافتن آن‌ها سبب ایجاد جریان الکتریکی می‌شود. ۱ ‏راوجمه ماود سس‎ Tew fluid osnoariration high fad consantraice and high osmotic pesssure and kw cemotia pressure 

صفحه 12:
الکتروشیمی 

صفحه 13:
الکترو شیمی * براى اين که یک مدار کامل حاصل شود, حرکت یونها باید با واکنشهای الکترودی همراه باشد. در کاتد , اجزای شیمیایی معینی (که لازم نیست حتما حامل بار باشند) باید الکترونها را الکترونها باید از اجزای ایی معینی جدا شده , در نتیجه آن , اجزا اکسید شوند الک ۰ چنه. ۰ هت کاندرانده می‌شوند. 

صفحه 14:
سینتیک شیمیایی را می‌توان علم مطالعه سیستمه ‎Whe cl te ek oe‏ ای رو * ویلهمی را می‌توان پایه گذار سینتیک نامید. * تفاوتهای سینتیک و ترموشیمی 

صفحه 15:
جامد- چامد جامد- مایع جامد- گاز مايع- مايع مایع- گاز 

صفحه 16:
شیمی کوانتومی , دانش کاربرد انتومی در مسا 5 8 بر رمی در کاربرد مکانیک کو یل مربوط به شیمی است. 

صفحه 17:
۱ دانشمتدان قلیمی:قیزنق»مکالتک کوانقومی: را (به گنک عگاتیک ‎(spel‏ سبات مربوط به خواص ترمودینامیکی (مانند آنتروپی و ظرفیت حرارتی) گا .ر تفسير طيفهاى مولكولى به منظور تائيد تجربه خواص مولكولى (مانند ا و وایای پیوندی), در محاسبات نظری خواص مولکولی, برای محاسبه خواص حالات ذار واکنشهای شیمیایی به منظور برآورد ثابتهای سرعت واکنش, برای فهم نیروهای بین مولکولی و بالاخره برای بررسی ماهیت پیوند در جامدات بکار می‌برند. *دانشمندان شیمی آلی از مکانیک کوانتومی, ‎sly‏ برآورد پایداریهای نسبی مولکولها, محاسبه خواص واسطه‌های واکنش, بررسی ساز و کار واکنشهای شیمیایی, پیش بینی میزان ترکیبات و تحلیل طیفهای ۱۱/8 استفاده می‌کنند. *دانشمندان شیمی تجزیه از مکانیک کوانتومی برای تفسیر شدت و فرکانسهای خطوط طيفى استفاده می‌کنند. حامتدان ‎au‏ معدتى أن تطلوت سردات القاف الم روس سردت فاق کوانتومی است, در توضیح خواص يونهاى مركب فلزات واسطه سود می‌برند. 

صفحه 18:
فرضیه پلانک » سرآغاز مکا: سرآغاز مکانیک کوانتومی نول المي بوهر ‎pre‏ قطعیت هایزنبرگ مدل شرودینگر و تایع موج 

صفحه 19:
انرژی پارامتر حیاتی برای علم شیمی اما برای جوایهایی که یک شیمیدان در آزمایشگاه بدست می آورد نیازمند یک دلیل محکم ریاضی است. اینجاست که علم شیمی به یک فیزیکدان نظری کار نیاز پیدا میکند با پیشرفت فیزیک در زمینه های مختلف من الجمله پیدایش کوانتوم مکانیک, فرصت برای بررسى ساختار مولكولى با ديد كوانتومى مهيا شد. وال آین:پسنزابظه پی تغلم,ظلیمی: وانظریه پردازان گوا نوم بوجود انمد نظریه کوانتومی بیشتر به محاسبه ی تقریبی برای سیستم های واقعی منیع اصلی اطلاعات تجربی در مورد حالات انرژی طیف ستجی است. 

صفحه 20:
© ‏فؤلشة 0ق‎ i iE ‏لگ ضع]ی آز )2 مق‎ Eves i :©« ‏تسا وه رن‎ و ت۱0 لا ۵ )۴ ‎AY Att‏ هد ۱ + فده و ‎Bate fip‏ 1/6۵ م ۵ ‎fip ۰‏ 0982( هه 9 -] (+ 51١ ‏ولحل‎ 1٠١ ‏انتقادهسن‎ ٠ ‏ظ‎ 00 ۰ 

صفحه 21:
شیمی کوانتومی طیف شناس ۶ - ] کوانتوم تئوریست ‎Sirs pis doles‏ © انرژی های 6 و 6 مقایسه دیگر میان داده های تجربی و برآوردهای کوانتومی اندازه گیری شدت بوسیله ی طیف سنجی ‏ افزایش دقت در محاسبه تایع موح الکترون 

صفحه 22:
شیمی کوانتومی اندازه گیری شدت قانون بوگیور - لامبرت ‎sly‏ یک لایه ی نازک از ماده ی جذب کننده, کاهش در شدت اشعه ی نور تک رنگ در ماده جذب کننده متناسب با شدت اولیه و ضخامت لایه است. ‏استدلال بين ‎ 

صفحه 23:
سیمی كوا 1 نتومی طول : شعاع بور ) ‎A%= hime? = (a,‏ 0.529 انرژی : ‎-e/2a, = -1/2H‏ = 0۵2/2۳ دع هلیوم : معادله ی یونیزاسیون : ۵ + +وبز ب وبا محاسیات تجربی ‎E,,(IP)‏ 78.98- لك 246 ‎ie‏ = eV = -2H (100%) (IP) ye = 54.4 eV = 2H (38%) 8, 109- < : ‏بدون تقریب‎ تقريب مرتبه اول : ‎(IP). = 20.4 eV (17%) >‏ (596) لك 74.8- - 5/82 + للف د يع 5/82 ع <واين اب 

صفحه 24:
تقریب مرتبه ی دوم : حدس زدن جندين تايع براى تابع حالت و محاسبه مقدار قابل انتظار انرزى و انتخاب مينيهم مقدار. : ‏روبرو را برای تصحیح مرتبه دوم برای اورپینال ۵ در نظر میگیریم‎ eb ‏«سمم ع ره‎ Eye = )2 (۳ - 222 + 2" 2-6 < 2 ب 20 5/16 +2- 2 ب 20 06/02 E,. =- 77.45 eV (2%) (IP),. = 23.05 eV ( 6%) 

صفحه 25:
شیمی کوانتومی اما دانشمندان بدنبال روش با قاعده تری هستند : ‎=N(Ce"+C, e+...)‏ وه ‎ 

صفحه 26: