پیوندهای شیمیایی

صفحه 1:
۳ قسمت 9۳ ترجمه: زهرا سادات آقامیری 

صفحه 2:
بررسى اجمالى 0 02 * تصاویرمولکولی * الکترونگاتیوی * اندازه اتم 

صفحه 3:
بيوند كووالانسى 0 ‏ا ا ا‎ 0 39n ‏الكترون ها تشكيل شده است.‎ ييوندهاى كووالانسى بين دو اتم غيرفلزى كه ازطریق به اشتراک گذاشتن جفت الکترون ها 7 ‎pil‏ ها ۳۳۹ دارند تا ‎ay‏ خارجی ‎See‏ ۳1 پر شده باشد (قاعده هشتايى يا اكتت) ‏ا ل ا 0 00 

صفحه 4:
نمودار نقطه‌ای لوویس تقوداز نقظةاى. لوويسن ببه: اشجراك ۷9 الکترون‌ها را میان آتم هاء در جایی که پیوندها ‎We‏ مى ۳ نشان ۲۰۳۷ اتم ها براى ير شدن خارجى ترين لايه انرزى خود. الکترون‌ها را به اشتراک عي گذارند [8 الکترون درلایه خارجی‌شان). خارجى خود 2 الكترون دارد) 

صفحه 5:


صفحه 6:
Brrr ‏دوگانه و سه 11۹ ۳۳ به‎ 0" 8 TPC res oe reece emt) ie nore aan gw ‏تشكيل‎ 9 این ‎ae‏ زمانى اتفاق می‌افتد که دو اتم 9 ‎rae‏ < 

صفحه 7:
ساختارهای چندگانه لوویس ‎ly 0‏ توانند بي ‎tobe‏ اد ع يم معمولا 5 زمانی ‎sai‏ ات اس سيد ملد توانند به هم تبدیل شوند (قاعده رسم ساختارهاى لوويس) ‎SO, (g) Jlic >‏ 

صفحه 8:
0 ‎s‏ نمودارهای ‎Peery)‏ به ‎or try‏ 07 شدن ‎digtt sylisly slajlogoi a Ghoui riilgiinc‏ ل ال ‎ent pte‏ ۱۳ يى جفت الكترون از خطوط استفاده م ىكنند, ‎000 ‏این نمودارها جفت الكترونهاى‎ Ll ‏را نمايش نمىدهند.‎ ‎7 | Fen 

صفحه 9:
2 ‏ا ا‎ Y ل ال ا 0 لوويس, كاربركئ را كامل كنيد (نمودار نقطه 0 9 ast re Trg eed ec ‏ی‎ 

صفحه 10:
ساختارهای مولکولی ترکیبات - * تا کنون مولکول ها را در 2 بعد نمايش داده ایم. * در صورتیکه در واقعیت مولکول ها ساختاری 3 ‎foes‏ ۳ ‎sly °‏ يي شكويى اشكال 3 بعدى مولكولى از تثورى 5655818// (دافعه جفت الكترون لايه ظرفیت) استفاده می‌کنیم. ‎ESOP Pree] Moet weer ret] Pprce) ire] Rieter] Bon 

صفحه 11:
ل ۱ ا ا 0 00 جفت الکترون , ‎wean] S35‏ و دافعه میان یک جفت الكترون غير بيوندى و يى جفت الكترون ييوندى در حد بینابین این دو ‎yl‏ دارد. 1۳ cme Pen cle peer OLS Cree PS PROP Pree Moet wre ROTC ye mep agp) eee CL ae Rare ete METS tL ED) PL) PaO ROR nee EER SC 1 Segre ‏است.‎ errr ‏ا‎ mee 5 ‏چندگانه)‎ ۳ 

صفحه 12:
خطى ‎Pe 0 Et Bee PSTN CS Lert‏ مركزى دو كروه الكترونى دارد. به دليل اينكه كروه هاى الكترونى تا حد امكان دور از هم باشند شكل خطى مى شود. زاويدى ميان كروه هاى الكترونى 180 درجه است. ‎Fad‏ مرکزی با دو اتم دیگر بوسیله‌ی دو پیوند ‎aw digu Sg al& rigu SK jl auS ys L ailSgo‏ ‏كانه ‎ou.‏ داده است. 

صفحه 13:
* اتم مركزى با سه ككروه الكترون يى شكل مثلثى ‎pet Pere.) ral were)‏ ۶ دو اتم ديكر بوسیله‌ی ‎Prey‏ دوگانه یا ترکیبی از ‎wou, 359‏ 14 و یک ‎Swe‏ 52000 03 پیوند داده است. ‎POL) By .‏ میان كروه ‎wig HSI sb‏ 120 درجه ‎aw L sjS yo pil *‏ اتم دیگر (مثلثی مسطح) پیوند ا ‎OCR ES) PIB CT TORS SCP IPC] EP‏ | الكترون غير ييوندى دارد (خميده يا لا شكل) 

صفحه 14:
چهار وجهی اتم مرکزی با چهار گروه الکترون یک شکل چهار وجهى مى دهد. زاويهدى ميان كروه هاى الكترونى 109/5 درجه | 552 اتم مرکزی با چهار انم ‎COSTS oS On)‏ 3200 داده, يا با سه اتم ديكّر ييوند داده و يىك جفت ا ا ‎PFCs ee‏ 1 ‎pev eo ey] Pe CC eer Tre tT‏ ۱۳9 

صفحه 15:
جمع بندی اطلاعات زا را ا 0 تا اتمهاى متصل به از اتم مركزى 

صفحه 16:
مراحل پیشگویی شکل مولکول‌ها 1. یک نمودار نقطه ای لوویس اولیه از مولکول رسم کنید. 2 تعداد كروههاى الكترونى اطراف اتم مركزى را تعيين كنيد. ۳ نوع گروه های الکترونی ۳ ‎more‏ ييوندى و جفت های تنها) تعیین کنید. RCTS Ser Sea ne err ERS CSE Or gee Tae BS ‏ا‎ 

صفحه 17:
الکترونگاتیوی Reenter el Pras] OC SIPC yer gece) ‏اتم‌های یک عنصر در جذب الکترون‌های به‎ Aare] Peeve) 17 ‏اشتراك گذاشته شده در یک‎ ‏است.‎ * الکترونگاتیوی بالاتربه معنی جذب بزرگ‌تر الكترونها است. ‎٠‏ فلوئور داراى بيشترين مقدار الكترونكاتيوى با 0 

صفحه 18:
7 Electronegativities 3 4 He 2 z Increasing 3 2 8 6 7 8 9 10 ‏م | ۶ اه | ۷ | 6 | ظ | مه | نا‎ to | 16 ‏امه | مد | مد | مد | م2‎ increasing nf 2 13 | 4 | 5 | 5 | 7 | 8 ‏و | م‎ | | | ۶ | ٩ | ۵ | 2 ro | 13 is | is | 22 |e | ae | = ۵ ] « | 2| 22 | 3 | " | 25 | 8 | 7” | ‏ور | هد‎ | [| 3 | <2 | 33 | | a | 36 ‏مه | ع۸ |6 |2 | إن |" اه ام |ص | ۵ | له اه اه اه‎ | ۵ | © as | ro | ta | ts | uw |u| ‏ف | وه | فد | هد | مه‎ [| | ve | 20 | 22 | 26 | a0 | - wz | ‏هه | هه | هه | چم | عم | که | یه | هه | | مه | ص | ود | مد‎ | | 2 | | se ‏|م‎ | ١| | me) me | cfm) m |e || a | ‏|ه‎ «| «| «| | xe ae | to | 12 | ta | us | 22 | 21 | 22 | a3 | 22 | te | v7 | wm | 20 [oan | an | ay | * = | = | 3 | «# | «« | | ”| #» | «| ‏8س |[ ض‎ | ale lw ls | oe & | ts | ta | ow | ae] os | iv | ore | a | ue | ۵ | mm | a | po | at | mm as | 9 ‏چا | که | که‎ [te | 2 | a2 | 22 | 6 | 5 | ‏مه | ود | ما | مه‎ | 22 | * a | ‏6م | كمد | عور م‎ | aor | ace | 100 | vio | a | nia fom | va | ns | ne fe | fe me | op | so | as | te | ‏ع‎ | vin | uw | wo ug 0 a7 | ۶ | | EWE Le ‏تا اطاات‎ ۳ ۱ ‏هه | قه | ه | | ۵ | ود | هه | و‎ | «||» |» | «|| n is | ce | 2 pn | sm | & | ca | | dy | Ho | er | tm | we | tw tan (eens ee eS ae |e eae wf ofa] ofa falas | ‏هه | بو | س‎ | x | io | io | i | ‏هد‎ ‎tm | | u | np] pe | am | cm | tx | cr | & | tm | ms | No | tr ti [ag [as [oe [a |e ‏سات‎ ee ee ee ei 

صفحه 19:


صفحه 20:
الکترونگاتیوی الكترونكاتيوى عناصر كروههاى اصلى با افزایش شماره گروه افزاییش می‌پابد ‎yz Jl)‏ 1 ‎Ug erie moepy‏ نجیب الكترونكاتيوى ندارند. جرا؟ ‎per‏ الکترونگاتیوی با حركت عمودى به ‎YL crow‏ در یک گروه از جدول تناوبى نيز افزایش می‌یابد. 

صفحه 21:
اندازه اتم lod aS y> L wvglii Jg2> 9 049) >» Sly ° Ul Care mre TC 10Se 6] 8] Uy 26 0 0 ا كن 

صفحه 22:
اندازه اتم تعداد يروتن ها نيروى جذب الكترون ‎po]‏ 100 ل ا ا 00 00000 

فصل : 2پیوندها قسمت اول ترجمه :زهرا سادات آقامیری بررسی اجمالی • • • • پیوند کوواالنسی تصاویرمولکولی الکترونگاتیوی اندازه اتم پیوند کوواالنسی • • • • پیوند میان اتم ها که ازطریق به اشتراک گذاشتن الکترون ها تشکیل شده است. پیوندهای کوواالنسی بین دو اتم غیرفلزی که ازطریق به اشتراک گذاشتن جفت الکترون ها تشکیل شده اتم ها تمایل دارند تا الیه خارجی انرژی آنها پر شده باشد (قاعده هشتایی یا اکتت) پیوندهای کوواالنسی می توانند با نمودار نقطه ای لوویس نمایش داده شوند نموEدار نقطه‌ای لوویس • نمودار نقطه‌ای لوویس به اشتراک گذاشتن الکترون‌ها را میان اتم ها ،در جایی که پیوندها تشکیل می شوند ،نشان می‌دهد. • اتم ها برای پر شدن خارجی ترین الیه انرژی خود ،الکترون‌ها را به اشتراک می گذارند (8 الکترون درالیه خارجی‌شان). • هیدروژن یک استثنا است (این اتم در الیه خارجی خود 2الکترون دارد) Lewis Dot Diagrams for Hydrogen and Chlorine Gas The first row shows the atoms before they are bonded The second row shows the sharing of electrons to fill the outer energy level The third row has circles around the electrons to show those that belong to each atom. Where the circles overlap represents a covalent bond پیوندهای چندگانه • پیوندهای دوگانه و سه گانه می‌توانند به منظور پر شدن الیه (سطح) خارجی انرژی میان اتم‌ها تشکیل شود. • این پیوند زمانی اتفاق می‌افتد که دو اتم بیش از یک جفت الکترون به اشتراک بگذارند. ساختارهای چندگانه لوویس • برخی ازمولکول‌ها می‌توانند بیش از یک ساختار ممکن داشته باشند ،معموال این زمانی است که یک پیوند یگانه و یک پیوند دوگانه می‌ توانند به هم تبدیل شوند (قاعده رسم ساختارهای لوویس) • مثال )SO2 (g نمودارهای ساختاری • نمودارهای لوویس به منظور ساده شدن می‌توانند تبدیل به نمودارهای ساختاری شوند • نمودارهای ساختاری برای نمایش یک پیوند ،یا یک جفت الکترون از خطوط استفاده می‌کنند، اما این نمودارها جفت الکترون‌های غیر پیوندی را نمایش نمی‌دهند. • مثال :گاز کلر کاربرگ نمودار نقطه ای لوویس • با استفاده از قوانین رسم نمودار نقطه ای لوویس ،کاربرگ را کامل کنید (نمودار نقطه ای لوویس و ساختار) • برای تمرین بیش‌تر با ساختارهای لوویس کار کنید ساختارهای مولکولی ترکیبات - شیمی فضایی • • • • تا کنون مولکول ها را در 2بعد نمایش داده ایم. در صورتیکه در واقعیت مولکول هEا ساختاری 3 بعدی دارند برای پیش‌گویی اشکال 3بعدی مولکولی از تئوری ( VSEPRدافعه جفت الکترون الیه ظرفیت) استفاده Eمی‌کنیم. بر اساس دافعه الکترواستاتیک Eجفت الکترون‌ها • توجه کنید که نیروی دافعه قوی ترین نیرو میان جفت الکتروEن های غیر پیوندی و ضعیف‌ترین نیرو میان دو جفت الکترون پیوندی است ،و دافعه میان یک جفت الکترون غیر پیوندی و یک جفت الکترون پیوندی در حد بینابین این دو قرار دارد. • ما تئوری VSEPRبرای یک اتم مرکزی بکار می‌بریم که در الیه ظEرفیت خود هشت الکترون دارد ،سه نوع شکل وجود دارد ،شامل خطی ،مثلثی مسطح و چهار وجهی • در تئوری ،VSEPRیک گروه اکترونی ،یک پیوند (یگانه یا چندگانه) یا یک جفت الکترون غیر پیوندی است. خطی • • • • شکل خطی زمانی ایجاد می‌شود که یک اتم مرکزی دو گروه الکترونی دارد. به دلیل اینکه گروه های الکترونی تا حد امکان دور از هم باشند شکل خطی می شود. زاویه‌ی میان گروه های الکترونی 180درجه است. اتم مرکزی با دو اتم دیگر بوسیله‌ی دو پیوند دوگانه یا ترکیبی از یک پیوند یگانه و یک پیوند سه گانه پیوند داده است. مسطح مثلثی • • • • اتم مرکزی با سه گروه الکترون یک شکل مثلثی مسطح می دهد. دو اتم دیگر بوسیله‌ی دو پیوند دوگانه یا ترکیبی از یک پیوEند یگانه و یک پیوند سه گانه پیوند داده است. زاویه‌ی میان گروه های الکترونی 120درجه است. اتم مرکزی با سه اتم دیگر (مثلثی مسطح) پیوEند داده ،و یا با دو اتم دیگر پیوند داده و یک جفت الکترون غیر پیوEندی دارد (خمیده یا Vشکل) چهار وجهی • اتم مرکزی با چهار گروه الکترون یک شکل چهار وجهی می دهد. • زاویه‌ی میان گروه های الکترونی 109/5درجه است. • اتم مرکزی با چهار اتم دیگر (چهار وجهی) پیوند داده ،یا با سه اتم دیگر پیوند داده و یک جفت الکترون غیر پیوندی دارد (هرمی مثلثی) ،و یا با دواتم دیگر پیوند داده و دو جفت الکترون تنها (غیر پیوندی) دارد (خمیده یا Vشکل) جمع بندی اطالعات زاویه پیوند میان اتم‌های متصل به اتم مرکزی شکل مولکول تعداد پیوندهای اطراف اتم مرکزی تعداد جفت الکترون‌های تنها اطراف اتم مرکزی 109.5 چهار وجهی 4 0 120 مثلثی مسطح 3 0 180 خطی 2 0 107.3 هرمی 3 1 104.5 خمیده یا Vشکل 2 2 119.5 خمیده یا Vشکل 2 1 مراحل پیشگویی شکل مولکول‌ها .1 .2 .3 .4 یک نمودار نقطه ای لوویس اولیه از مولکول رسم کنید. تعداد گروه‌های الکترونی اطراف اتم مرکزی را تعیین کنید. نوع گروه های الکترونی را (جفت های پیوندی و جفت های تنها) تعیین کنید. تعیین کنید که کدام شکل با ترکیب گروه‌های الکترونی مطابقت می کند. الکترونگاتیوی • الکترونگاتیوی اندازه ای از توانایی نسبی اتم‌های یک عنصر در جذب الکترون‌های به اشتراک گذاشته شده در یک پیوند شیمیایی است. • الکترونگاتیوی باالتربه معنی جذب بزرگ‌تر الکترون‌ها است. • فلوئور دارای بیش‌ترین مقدار الکترونگاتیوی با مقدار 4/0است. الکترونگاتیوی • الکترونگاتیوی عناصر گروه‌های اصلی با افزایش شماره گروه افزایش می‌یابد (از چپ به راست در جدول تناوبی). • دقت کنید که گازهای نجیب الکترونگاتیوی ندارند .چرا؟ • مقدار الکترونگاتیوی با حرکت عمودی به سمت باال در یک گروه از جدول تناوبی نیز افزایش می‌یابد. اندازه اتم • برای هر دوره در جدول تناوبی ،با حرکت شما از راست به چپ اندازه اتم کاهش می یابد. • چرا این روند جود دارد؟ اندازه اتم • با افزایش تعداد پروتن ها نیروی جذب الکترون افزایش می‌یابد. • الکترون ها به هسته اتم نزدیک‌تر می‌شوند.