پیوندهای شیمیایی

پیوندهای شیمیایی

اسلاید 1: فصل 2 :پیوندهاقسمت اولترجمه: زهرا سادات آقامیری

اسلاید 2: بررسی اجمالیپیوند کووالانسیتصاویرمولکولیالکترونگاتیویاندازه اتم

اسلاید 3: پیوند کووالانسیپیوند میان اتم ها که ازطریق به اشتراک گذاشتن الکترون ها تشکیل شده است.پیوندهای کووالانسی بین دو اتم غیرفلزی که ازطریق به اشتراک گذاشتن جفت الکترون ها تشکیل شده اتم ها تمایل دارند تا لایه خارجی انرژی آنها پر شده باشد (قاعده هشتایی یا اکتت)پیوندهای کووالانسی می توانند با نمودار نقطه ای لوویس نمایش داده شوند

اسلاید 4: نمودار نقطه‌ای لوویسنمودار نقطه‌ای لوویس به اشتراک گذاشتن الکترون‌ها را میان اتم ها، در جایی که پیوندها تشکیل می شوند، نشان می‌دهد.اتم ها برای پر شدن خارجی ترین لایه انرژی خود، الکترون‌ها را به اشتراک می گذارند (8 الکترون درلایه خارجی‌شان).هیدروژن یک استثنا است (این اتم در لایه خارجی خود 2 الکترون دارد)

اسلاید 5: Lewis Dot Diagrams for Hydrogen and Chlorine GasThe first row shows the atoms before they are bondedThe second row shows the sharing of electrons to fill the outer energy levelThe third row has circles around the electrons to show those that belong to each atom. Where the circles overlap represents a covalent bond

اسلاید 6: پیوندهای چندگانهپیوندهای دوگانه و سه گانه می‌توانند به منظور پر شدن لایه (سطح) خارجی انرژی میان اتم‌ها تشکیل شود.این پیوند زمانی اتفاق می‌افتد که دو اتم بیش از یک جفت الکترون به اشتراک بگذارند.

اسلاید 7: ساختارهای چندگانه لوویسبرخی ازمولکول‌ها می‌توانند بیش از یک ساختار ممکن داشته باشند، معمولا این زمانی است که یک پیوند یگانه و یک پیوند دوگانه می‌ توانند به هم تبدیل شوند (قاعده رسم ساختارهای لوویس) مثال SO2 (g)

اسلاید 8: نمودارهای ساختارینمودارهای لوویس به منظور ساده شدن می‌توانند تبدیل به نمودارهای ساختاری شوندنمودارهای ساختاری برای نمایش یک پیوند، یا یک جفت الکترون از خطوط استفاده می‌کنند، اما این نمودارها جفت الکترون‌های غیر پیوندی را نمایش نمی‌دهند.مثال: گاز کلر

اسلاید 9: کاربرگ نمودار نقطه ای لوویسبا استفاده از قوانین رسم نمودار نقطه ای لوویس، کاربرگ را کامل کنید (نمودار نقطه ای لوویس و ساختار)برای تمرین بیش‌تر با ساختارهای لوویس کار کنید

اسلاید 10: ساختارهای مولکولی ترکیبات - شیمی فضاییتا کنون مولکول ها را در 2 بعد نمایش داده ایم.در صورتیکه در واقعیت مولکول ها ساختاری 3 بعدی دارندبرای پیش‌گویی اشکال 3 بعدی مولکولی از تئوری VSEPR (دافعه جفت الکترون لایه ظرفیت) استفاده می‌کنیم.بر اساس دافعه الکترواستاتیک جفت الکترون‌ها

اسلاید 11: توجه کنید که نیروی دافعه قوی ترین نیرو میان جفت الکترون های غیر پیوندی و ضعیف‌ترین نیرو میان دو جفت الکترون پیوندی است، و دافعه میان یک جفت الکترون غیر پیوندی و یک جفت الکترون پیوندی در حد بینابین این دو قرار دارد.ما تئوری VSEPR برای یک اتم مرکزی بکار می‌بریم که در لایه ظرفیت خود هشت الکترون دارد، سه نوع شکل وجود دارد، شامل خطی، مثلثی مسطح و چهار وجهی در تئوری VSEPR، یک گروه اکترونی، یک پیوند (یگانه یا چندگانه) یا یک جفت الکترون غیر پیوندی است.

اسلاید 12: خطیشکل خطی زمانی ایجاد می‌شود که یک اتم مرکزی دو گروه الکترونی دارد.به دلیل اینکه گروه های الکترونی تا حد امکان دور از هم باشند شکل خطی می شود. زاویه‌ی میان گروه های الکترونی 180 درجه است.اتم مرکزی با دو اتم دیگر بوسیله‌ی دو پیوند دوگانه یا ترکیبی از یک پیوند یگانه و یک پیوند سه گانه پیوند داده است.

اسلاید 13: مسطح مثلثیاتم مرکزی با سه گروه الکترون یک شکل مثلثی مسطح می دهد. دو اتم دیگر بوسیله‌ی دو پیوند دوگانه یا ترکیبی از یک پیوند یگانه و یک پیوند سه گانه پیوند داده است. زاویه‌ی میان گروه های الکترونی 120 درجه است.اتم مرکزی با سه اتم دیگر (مثلثی مسطح) پیوند داده، و یا با دو اتم دیگر پیوند داده و یک جفت الکترون غیر پیوندی دارد (خمیده یا V شکل)

اسلاید 14: چهار وجهیاتم مرکزی با چهار گروه الکترون یک شکل چهار وجهی می دهد. زاویه‌ی میان گروه های الکترونی 109/5 درجه است.اتم مرکزی با چهار اتم دیگر (چهار وجهی) پیوند داده، یا با سه اتم دیگر پیوند داده و یک جفت الکترون غیر پیوندی دارد (هرمی مثلثی)، و یا با دواتم دیگر پیوند داده و دو جفت الکترون تنها (غیر پیوندی) دارد (خمیده یا V شکل)

اسلاید 15: جمع بندی اطلاعات

اسلاید 16: مراحل پیشگویی شکل مولکول‌هایک نمودار نقطه ای لوویس اولیه از مولکول رسم کنید.تعداد گروه‌های الکترونی اطراف اتم مرکزی را تعیین کنید.نوع گروه های الکترونی را (جفت های پیوندی و جفت های تنها) تعیین کنید.تعیین کنید که کدام شکل با ترکیب گروه‌های الکترونی مطابقت می کند.

اسلاید 17: الکترونگاتیویالکترونگاتیوی اندازه ای از توانایی نسبی اتم‌های یک عنصر در جذب الکترون‌های به اشتراک گذاشته شده در یک پیوند شیمیایی است.الکترونگاتیوی بالاتربه معنی جذب بزرگ‌تر الکترون‌ها است.فلوئور دارای بیش‌ترین مقدار الکترونگاتیوی با مقدار 4/0 است.

اسلاید 18:

اسلاید 19:

اسلاید 20: الکترونگاتیوی الکترونگاتیوی عناصر گروه‌های اصلی با افزایش شماره گروه افزایش می‌یابد (از چپ به راست در جدول تناوبی).دقت کنید که گازهای نجیب الکترونگاتیوی ندارند. چرا؟مقدار الکترونگاتیوی با حرکت عمودی به سمت بالا در یک گروه از جدول تناوبی نیز افزایش می‌یابد.

اسلاید 21: اندازه اتمبرای هر دوره در جدول تناوبی، با حرکت شما از راست به چپ اندازه اتم کاهش می یابد.چرا این روند جود دارد؟

اسلاید 22: اندازه اتمبا افزایش تعداد پروتن ها نیروی جذب الکترون افزایش می‌یابد.الکترون ها به هسته اتم نزدیک‌تر می‌شوند.